simulado IME ciclo 1 - química questão 8

Questão 8: Uma mistura de oxigênio e nitrogênio na proporção 3:1 , em volume, pesa 77,5 g e está contida num recipiente de 50 litros, mantido à temperatura constante de 27°C. Calcular as pressoes parciais dos dois gases na mistura, admitindo que os mesmos se comportam como gases ideais.

Eu não fiz desse jeito, a resposta deu algo diferente:
Pelo princípio de Avogadro n/V=k (P e T cte), então temos que n(O²)/nt=
0.75 e n(N²)/nt=0.25 fazendo a massa molhar média da mistura temos:
MMm=3MM(O²)+MM(N²)/4=124/4=31g/mol

Fazendo PV=nRT

P.50=(77,5/31)0,082.300-->P=1,23 atm

Como a pressão total é a soma das pressões parciais, pela lei de Dalton temos que:
P(O²)=1,23.0,75=0,9225 atm e P(N²)=1,23.0,25=0,3075 atm
Se tiver errado alguém sinaliza aí, flws.

é ta tudo errado na minha resolução vo apagar e deixar só o enunciado